diketahui 3 jenis enyawa okigen berikut BaO2 , MgO,dan KO2. a. Tentukanlah bialngan oksidasi O dalam ktiga enyawa tersebut b. Berdasarkan jawaban (a), manakah d
Pertanyaan
a. Tentukanlah bialngan oksidasi O dalam ktiga enyawa tersebut
b. Berdasarkan jawaban (a), manakah di antara ketiga senyawa oksigen tersebut yang termasuk senyawa: oksidasi, peroksidasi, dan superoksidasi
c. berdasrkan jawaban (a) dan (b), buatlah definisi dari senyawa oksidasi, peroksidasi, dan superoksidasi dengan kata-kata sendiri
1 Jawaban
-
1. Jawaban junhammady
diketahui 3 jenis enyawa okigen berikut BaO2 , MgO,dan KO2. Bilangan oksidasi dari oksigen dalam ketiga senyawa tersebut adalah :
BaO2 : Ba=+2 ; O=-1 (Senyawa peroksidasi)
MgO : Mg=+2 ; O=-2 (Senyawa oksidasi)
KO2 : K=+1 ; O=-1/2 (Senyawa superoksidasi)
Senyawa oksidasi adalah senyawa yang masing-masing atomnya memiliki bilangan oksidasi standar
Senyawa peroksidasi adalah senyawa yang salah satu atomnya memiliki bilangan oksidasi dibawah standar
senyawa superoksidasi adalah senyawa yang salah satu atom penyusunnya memiliki bilangan oksidasi jauh dari yang seharusnya.
Pembahasan
Reaksi redoks merupakan reaksi yang saling berkesinambungan. Dimana terjadi oksidasi maka akan terjadi oksidasi pula. Reaksi oksidasi merupakan reaski pelepasan elektron, molekul atau ion. reaksi ini juga ditandai dengan peningkatan bilangan oksisadi. Sedangkan reaksi reduksi merupakan reaksi penangkapan elektron, molekul atau ion. dengan kata lain, dalam reaksi reduksi terjadi pengurangan bilangan oksidasi.
zat yang bersifat reduktor akan mengalami reaksi oksidasi. Sedangkan zat yang berperan sebagai oksidator akan mengalami reduksi. Logam-logam golongan alkali dan alkali tanah merupakan contoh kelompok yang berperan sebagai reduktor. logam-logam golongan ini merupakan pembentuk basa kuat. Pada reaksi antara logam Natrium dalam air terjadi reaksi redoks sebagai berikut :
Oksidasi : Na ⇒ Na+ + e
Reduksi : H+ + e ⇒ 1/2 H2
Logam natrium mengalami oksidasi dalam air. Dengan kata lain logam natrium bertindak sebagai reduktor dalam reaksi. Natrium mengalami perubahan bilangan oksidasi dari 0 (Na merupakan unsur murni) menjadi +1 (Na+ memiliki muatan +1). Dalam tabel potensial sel standar (reduksi dalam air), logam natrium terletak pada bagian bawah dengan nilai potensial (Eo) sangat negatif yaitu -2.71. hal ini mengindikasikan bahwa logam natrium tergolong dalam reduktor kuat.
Pelajari lebih lanjut
- Reaksi redoks di link brainly.co.id/tugas/9527368
- Bilangan oksidasi di link brainly.co.id/tugas/99852
- Potensial sel standar di link brainly.co.id/tugas/2871243
Detail tambahan
Kelas : X SMA
Mapel : Kimia
Materi : Reaksi Redoks
Kode : 10.7.6
Kata Kunci : Reaksi redoks, oksidator, reduktor. bilangan oksidasi,