fosforus dan oksigan membentuk 2 macam senyawa.dalam 55 gram senyawa 1 terdapat 31 gram fosfurus,sedangkan 71 gram senyawa 2 mengandung 40 gram oksigen tunjukan

__________ Senyawa 1 _ Senyawa 2
massa total__ 55 _________ 71
Fosfor _____ 31 __________ y
Oksigen____ x ___________ 40

Senyawa 1 = Fosfor + Oksigen 
55 = 31 + x
x = 24
Senyawa 2 = Fosfor + Oksigen
71 = y + 40
y = 31

Hukum Dalton
"Apabila terdapat dua unsur yg dapat membentuk dua buah senyawa atau lebih, dimana massa salah satu unsur tersebut konstan Maka perbandingan massa unsur pembentuk lainnya berupa bilangan bulat sederhana.

Perbandingan Unsur-unsur dlm Senyawa 
Senyawa 1 / Senyawa 2
Fosfor1/Fosfor2 = 31 gr / 31 gr = 1 : 1 (Perbandingan Fosfor adlh konstan) Oksigen 1 / Oksigen 2 = 24 gr / 40 gr = 3 : 5 (Perbandingan unsur lain bulat sederhana)

Kesimpulan berarti kedua senyawa itu memenuhi hukum perbandingan berganda Dalton.