Apa hubungan energi katalis dan aktivasi? Tolong bantu in.. Tugas d kumpul besok ._.

Hubungan katalis dengan energi aktivasi adalah katalis mempercepat laju reaksi dengan cara menurunkan energi aktivasi.

Pembahasan

Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi

Pernahkah kamu melihat kayu terbakar? Ketika kamu membakar serpihan kayu dan membakar balok kayu, manakah yang lebih cepat terbakar?

Dari pengamatan tersebut dapat disimpulkan bahwa adanya faktor-faktor yang dapat mempengaruhi laju reaksi. Faktor-faktor yang dapat mempengaruhi laju reaksi adalah

KonsentrasiLuas permukaan sentuhKonsentrasiSuhuTekananKatalis

Teori Tumbukan

Reaksi dapat berlangsung akibat adanya tumbukan antar partikel pereaksi. Tumbukan yang menghasilkan reaksi disebut tumbukan efektif. Energi minimum yang dimiliki oleh partikel sehingga dapat menimbulkan atau menghasilkan tumbukan yang efektif (energi minimum agar reaksi dapat berlangsung) disebut energi aktivasi (energi pengaktifan). Energi aktivasi bergantung pada reaksi yang berlangsung. Pada reaksi yang berlangsung cepat makan energi aktivasinya kecil, sebaliknya jika reaksi yang berlasngung lambat maka energi aktivasinya lebih besar.

Katalis

Zat yang dapat mempercepat laju reaksi, katalisator akan terbentuk kembali diakhir reaksi. Katalisator dapat mempercepat laju reaksi dengan cara menurunkan energi aktivasi. Pada reaksi yang berlangsung cepat makan energi aktivasinya kecil, sebaliknya jika reaksi yang berlasngung lambat maka energi aktivasinya lebih besar. Energi aktivasi bergantung pada reaksi yang berlangsung.

Katalis mempercepat laju reaksi dengan cara menurunkan energi aktivasi, maka jumlah tumbukan yang akan dihasilkan dalam reaksi menjadi lebih banyak sehingga laju reaksi makin cepat.

INGAT : (penjelasan teori tumbukan)

Contoh :

Reaksi : 2N2O(g) → 2N2(g) + O2(g)

dengan adanya katalis logam platina (Pt), energi aktivasi yang semula 247 kJ turun menjadi 138 kJ

atau pada reaksi : 2HI(g) → H2(g) + I2(g)

penambahan katalis logam emas, menurunkan energi aktivasi dari 184 kJ menjadi 59 kJ.

Katalis dapat dibedakan menjadi 2 yaitu katalis homogen dan katalis heterogen. Katalis homogen adalah katalis yang memiliki fase sama dengan reaktannya (zat pereaksi). Sedangkan katalis heterogen adalah katalis yang memiliki fase yang berbeda dengan reaktannya (zat pereaksi).

Pembahasan Faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi Lainnya

Konsentrasi

Sehingga semakin besar (tinggi) konsentrasi maka semakin banyak tumbukan yang terjadi, sehingga frekuensi tumbukan semakin besar dan reaksi akan bertambah cepat.

Luas Permukaan Sentuh

Apakah adanya perbedaaan ukuran kepingan zat padat berpengaruh terhadap laju reaksi? Ketika kalian membakar balok kayu dan serpihan kayu, manakah yang lebih cepat terbakar? Jawabannya adalah serpihan kayu lebih cepat terbakar dari pada balok kayu.

Hal ini dapat dikarenakan semakin halus ukuran kepingan zat padat, semakin luas permukaan bidang sentuh maka semakin cepat reaksi berlangsung. Begitu juga sebaliknya, kepingan ukuran zat padat yang lebih kasar, semakin kecil luas permukaan bidang sentuh, sehingga semakin lamat reaksi berlangsung.

Jika dihubungkan dengan teori tumbukan, maka semakin luas permukaan bidang sentuh maka semakin banyak tumbukan antar partikel yang terjadi sehingga reaksi akan semakin cepat. Sebaliknya, jika semakin kecil luas permukaan bidang sentuh maka semakin sedikit tumbukan antar partikel yang terjadi, menyebabkan reaksi akan berlangsung lambat.

Tekanan

Apabila tekanan diperbesar, maka tumbukan antar partikel-partikel zat akan semakin sering. Hal tersebut menyebabkan laju reaksi semakin cepat, begitu juga sebaliknya, jika tekanan diturunkan maka laju reaksi akan semakin lambat, karena kurangnya tumbukan antar partikel yang terjadi.

Suhu

Jika suhu dinaikkan, maka energi kinetik antar partikel akan bertambah, hal ini karenakan ketika suhu dinaikan partikel partikel reaktan (zat pereaksi) akan bergerak lebih cepat sehingga tumbukan antar partikel lebih sering terjadi. Oleh karena itu, reaksi akan berlangsung lebih cepat.

Pelajari lebih lanjut

Menghitung energi ikatan jika diketahui ∆H https://brainly.co.id/tugas/10108513

Persamaan laju reaksi https://brainly.co.id/tugas/6381285 , https://brainly.co.id/tugas/18602147

Penentuan laju reaksi https://brainly.co.id/tugas/4058016 , https://brainly.co.id/tugas/18715253

Penentuan orde laju reaksi https://brainly.co.id/tugas/13036763?source=aid20138706 , brainly.co.id/tugas/4625882

Pengaruh suhu terhadap laju reaksi https://brainly.co.id/tugas/4187138?source=aid15497055 , https://brainly.co.id/tugas/1500917

Pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi https://brainly.co.id/tugas/1495869

-------------------------------------------------

Mapel : Kimia

Bab : Laju reaksi

Kelas : XI

Semester : 1

Kode : 11. 7. 3

Kata kunci : laju rekasi, faktor laju reaksi, teori tumbukan, energi aktivasi, katalis